Из чего состоит кальций: свойства, получение, соединения, характеристика, описание

хим. свойства и получение CHEMEGE.RU

Кальций Ca — это щелочноземельный металл, серебристо-белый, пластичный, достаточно твердый. Реакционноспособный. Сильный восстановитель.

Относительная молекулярная масса M_r = 40,078; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 1,54; t_пл = 842º C; t_кип = 1495º C.

1. В результате электролиза жидкого хлорида кальция образуются кальций и хлор :

CaCl₂ = Ca↓ + Cl₂↑

2. Хлорид кальция взаимодействует с алюминием при 600 — 700º С образуя кальций и хлорид алюминия:

3CaCl₂ + 2Al = 3Ca + 2AlCl₃

3. В результате разложения гидрида кальция при температуре выше 1000º С образуется кальций и водород:

CaH₂ = Ca + H₂

4. Оксид кальция взаимодействует с алюминием при 1200º С и образует кальций и алюминат кальция:

 4CaO + 2Al = 3Ca + Ca(AlO₂)₂

Кальций окрашивает пламя газовой горелки в коричнево-красный цвет.

1. Кальций — сильный восстановитель. Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами:

1.1. Кальций взаимодействует с азотом при 200 — 450º С образуя нитрид кальция:

3Ca + N₂ = Ca₃N₂

1.2. Кальций сгорает в кислороде (воздухе) при выше 300º С с образованием оксида кальция:

2Ca + O₂ = 2CaO

1. 3. Кальций активно реагирует при температуре 200 — 400º С с хлором, бромом и йодом. При этом образуются соответствующие соли:

Ca + Br₂ = CaBr₂

Ca + Cl₂ = CaCl₂

Ca + I₂ = CaI₂

1.4. С водородом кальций реагирует при температуре 500 — 700º C с образованием гидрида кальция:

Ca + H₂ = CaH₂

1.5. В результате взаимодействия кальция и фтора при комнатной температуре образуется фторид кальция:

Ca + F₂ = CaF₂

1.6. Кальций взаимодействует с серой при 150º С и образует сульфид кальция:

Ca + S = CaS

1. 7. В результате реакции между кальцием и фосфором при 350 — 450º С образуется фосфид кальция:

3Ca + 2P = Ca₃P₂

1.8. Кальций взаимодействует с углеродом (графитом) при 550º С и образует карбид кальция:

Ca + 2C = CaC₂

2. Кальций активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Кальций при комнатной температуре реагирует с водой. Взаимодействие кальция с водой приводит к образованию гидроксида кальция и газа водорода:

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂↓ + H₂↑,

2.2. Кальций взаимодействует с кислотами:

2.2.1. Кальций реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид кальция и водород:

Ca  +  2HCl  =  CaCl₂  +  H₂ ↑

2. 2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой кальций образует нитрат кальция, оксид азота (I) и воду:

4Ca + 10HNO₃= 4Ca(NO₃)₂ + N₂O↑ + 5H₂O,

если азотную кислоту еще больше разбавить, то образуются нитрат кальция, нитрат аммония и вода:

4Ca + 10HNO₃ = 4Ca(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

2.3. Кальций вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид кальция и гидрид кальция:

6Ca + 2NH₃ = Ca₃N₂ + 3CaH₂,

если аммиак будет жидким, то в результате реакции в присутствии катализатора платины образуется амид кальция и водород:

Ca + 2NH₃ = Ca(NH₂)₂↓ + H₂↑

Понравилось это:

Нравится Загрузка. ..

КАЛЬЦИЙ | Энциклопедия Кругосвет

КАЛЬЦИЙ – щелочноземельный элемент 2-й группы периодической системы.

Соединения кальция известны с древних времен, однако до 17 в. об их природе ничего не знали. Египетские строительные растворы, которые использовались в пирамидах Гизы, были основаны на частично обезвоженном гипсе CaSO₄·2H₂O. Он же является основой всей штукатурки в гробнице Тутанхамона. Римляне использовали строительный раствор из песка и извести (полученной при нагревании известняка CaCO₃): во влажном климате Италии он был более устойчив.

Название элемента – от латинского calx, calcis – известь («мягкий камень»). Оно было предложено Г.Дэви в 1808, выделившим металлический кальций электролитическим методом. Дэви смешивал влажную кальциевую «землю» (оксид кальция CaO) с оксидом ртути HgO на платиновой пластине, которая являлась анодом. Катодом служила платиновая проволока, погруженная в жидкую ртуть. В результате электролиза получалась амальгама металла, который можно было получить в чистом виде, испарив ртуть.

Кальций является пятым из наиболее распространенных в земной коре элементом и третьим по распространенности металлом (после алюминия и железа). На долю кальция приходится около 1,5% от общего числа атомов земной коры. Во многих частях поверхности Земли имеются значительные осадочные залежи карбоната кальция, которые образовались из остатков древних морских организмов. В них это соединение находится, в основном, в виде минералов двух типов. Чаще встречается ромбоэдрический кальцит, в теплых морях образуется орторомбический арагонит. Представителями минералов первого типа является сам кальцит, а также доломит, мрамор, мел и исландский шпат. Громадными пластами карбоната кальция в виде арагонита образованы Багамы, о-ва Флорида-Кис и бассейн Красного моря. Другие важные минералы – гипс CaSO₄·2H₂O, ангидрит CaSO₄, флюорит CaF₂ и апатит Ca₅(PO₄)₃(Cl,OH,F). Значительное количество кальция находится в природных водах в виде гидрокарбоната (см. ХИМИЯ ГИДРОСФЕРЫ). Кальций содержится и в организмах многих животных. Гидроксоапатит Ca₅(PO₄)₃(OH) является основой костной ткани позвоночных. Из карбоната кальция, в основном, состоят кораллы, раковины моллюсков, жемчуг, яичная скорлупа.

Металлический кальций получают электролизом расплавленного хлорида кальция, который является побочным продуктом в процессе Сольве или образуется в реакции между соляной кислотой и карбонатом кальция.

Сравнительно мягкий блестящий металл имеет бледно-желтую окраску. Он химически менее активен, чем другие щелочноземельные металлы, так как на воздухе покрывается защитной оксидно-нитридной пленкой. Его даже можно обрабатывать на токарном станке.

Кальций активно реагирует с неметаллами. При нагревании в кислороде и на воздухе воспламеняется. С водой кальций реагирует с выделением водорода и образованием гидроксида кальция. Он растворяется в жидком аммиаке с образованием темно-синих растворов, из которых при выпаривании можно получить блестящий аммиакат медного цвета Са(NH₃)₆.

Металлический кальций используется, главным образом, как легирующая добавка. Так, введение кальция повышает прочность алюминиевых подшипников. С помощью кальция регулируют содержание углерода в чугуне и удаляют висмут из свинца. Он используется для очистки стали от кислорода, серы и фосфора. Его применяют и для поглощения кислорода и азота, в частности, для удаления примесей азота из технического аргона. Он служит восстановителем при производстве других металлов, таких как хром, цирконий, торий и уран. Например, металлический цирконий можно получить из его диоксида: ZrO₂ + 2Ca = Zr + 2CaO. Кальций также непосредственно реагирует с водородом с образованием гидрида кальция СаН₂, который является удобным источником водорода.

Наиболее важным галогенидом кальция является фторид CaF₂, так как в виде минерала (флюорит) он является единственным промышленно важным источником фтора. Белый тугоплавкий фторид кальция мало растворим в воде, что используется в количественном анализе.

Хлорид кальция CaCl₂ также имеет большое значение. Он является компонентом рассолов для холодильных установок и для заполнения шин тракторов и другого транспорта. С помощью хлорида кальция удаляют снег и лед с дорог и тротуаров. Эвтектическая смесь CaCl₂–H₂O, содержащая 30 масс. % CaCl_2, плавится при –55° С. Эта температура существенно ниже, чем в случае смеси хлорида натрия с водой, для которой минимальная температура плавления составляет –18° С. Хлорид кальция применяется и для защиты угля и руды от замерзания при транспортировке и хранении. Его используют в бетонных смесях для ускорения начала схватывания, повышения начальной и конечной прочности бетона. Хлорид кальция является отходом многих химико-технологических процессов, в частности, крупнотоннажного производства соды. Однако потребление хлорида кальция значительно уступает его производству, поэтому около содовых заводов образовались целые озера, наполненные рассолом CaCl₂ . Такие пруды-накопители можно видеть, например, в Донбассе.

Наиболее широкое применение из соединений кальция имеют карбонат, оксид и гидроксид. Самая распространенная форма карбоната кальция – известняк. Смешанный карбонат кальция и магния носит название доломит. Известняк и доломит используются в качестве строительных материалов, дорожных покрытий, реагентов, понижающих кислотность почвы. Их добывают во всем мире в огромных количествах. Карбонат кальция CaCO₃ является также важнейшим промышленным реагентом, который необходим для получения оксида кальция (негашеной извести) CaO и гидроксида кальция (гашеной извести) Ca(OH)₂.

Оксид и гидроксид кальция являются ключевыми веществами во многих областях химической, металлургической и машиностроительной промышленности. Известь СаО производится в огромных количествах во многих странах и входит в десятку химических веществ с максимальным объемом производства.

Большие количества извести расходуются при производстве стали, где она используется для удаления фосфора, серы, кремния и марганца. В кислородно-конверторном процессе на тонну стали требуется 75 кг извести. Она заметно продлевает жизнь огнеупорной облицовки. Известь используется также в качестве смазочного материала при вытягивании стальной проволоки и нейтрализации отходов травильных жидкостей, содержащих серную кислоту. Еще одно применение в металлургии – производство магния.

Известь – наиболее распространенный химический реагент для обработки источников воды для питья и промышленности. Ее используют вместе с квасцами или солями железа для коагуляции суспензий и удаления помутнения, а также для смягчения воды за счет удаления временной (гидрокарбонатной) жесткости (см. ОЧИСТКА ВОДЫ)

Еще одна область применения извести – нейтрализация кислотных растворов и промышленных отходов. С ее помощью устанавливают оптимальное значение рН для биохимического окисления сточных вод. Известь используют и в газопромывателях для удаления диоксида серы и сероводорода из газовых отходов электростанций, работающих на ископаемом топливе, и печей для плавки металлов.

В химической промышленности известь используется при производстве карбида кальция (для последующего получения ацетилена), цианамида кальция и многих других веществ. Важным потребителем является также стекольная промышленность. Наиболее распространенные стекла содержат в своем составе около 12% оксида кальция. Инсектицид арсенат кальция, который получают нейтрализацией мышьяковой кислоты известью, широко используется для борьбы с хлопковым долгоносиком, яблонной плодожоркой, табачным червем, колорадским жуком. Важными фунгицидами являются известково-сульфатные аэрозоли и бордосские смеси, которые получают из сульфата меди и гидроксида кальция.

Большие количества гидроксида кальция требуются для целлюлозно-бумажной промышленности. На бумажных предприятиях отработанный раствор карбоната натрия обрабатывают известью для регенерации каустической соды (гидроксида натрия NaOH), используемой в технологическом процессе. Около 95% образовавшейся суспензии карбоната кальция высушивается и вновь обжигается во вращающихся печах для регенерации оксида кальция. Отбеливающие жидкости для бумажной пульпы, содержащие гипохлорит кальция, получают реакцией извести с хлором.

Производство высококачественной бумаги требует использования специально осажденного карбоната кальция. Для этого сначала обжигают известняк и собирают по отдельности диоксид углерода и оксид кальция. Последний затем обрабатывают водой и вновь переводят в карбонат. Тип образующихся кристаллов, а также их размеры и форма зависят от температуры, рН, скорости смешивания, концентраций и присутствия добавок. Мелкие кристаллы (менее 45 мкм) часто покрывают жирными кислотами, смолами или смачивающими веществами. Карбонат кальция придает бумаге яркость, непрозрачность, восприимчивость к чернилам и гладкость. В более высоких концентрациях он нейтрализует сильный глянец, вызываемый добавками каолина, и дает тусклый матовый оттенок. Такая бумага может содержать 5–50% (по массе) осажденного карбоната кальция. СаСО₃ также используется как наполнитель в резинах, латексах, красках и эмалях, а также в пластиках (около 10% по массе) для улучшения их термостойкости, жесткости, твердости и обрабатываемости.

В быту и медицине осажденный карбонат кальция применяется как средство, нейтрализующее кислоту, мягкий абразив в зубных пастах, источник дополнительного кальция в диетах, составная часть жевательной резинки и наполнитель в косметике.

Известь применяется и в молочной промышленности. Известковую воду (насыщенный раствор гидроксида кальция) часто добавляют к сливкам при отделении их от цельного молока, чтобы понизить их кислотность перед пастеризацией и превращением в масло. Снятое молоко затем подкисляют, чтобы отделить казеин, который смешивают с известью для получения казеинового клея. После ферментации оставшегося снятого молока (сыворотки) к нему добавляют известь, чтобы выделить лактат кальция, который используют в медицине или как сырье для последующего получения молочной кислоты. Производство сахара также связано с использованием извести. Для осаждения сахарата кальция, который затем очищают от фосфатных и органических загрязнений, проводят реакцию сырого сахарного сиропа с известью. Последующее действие диоксида углерода приводит к образованию нерастворимого карбоната кальция и очищенной растворимой сахарозы. Цикл повторяют несколько раз. Тростниковый сахар обычно требует около 3–5 кг извести на тонну, а свекловичный сахар – в сто раз больше, то есть около 1/2 тонны извести на тонну сахара.

Можно отметить также частную область применения карбоната кальция в виде перламутра. Это материал, образованный тонкими слоями карбоната кальция в форме арагонита, соединенными белковым клеем. После полировки он переливается всеми цветами радуги и становится декоративным, очень прочен, хотя на 95% состоит из карбоната кальция.

Сульфат кальция обычно существует в виде дигидрата (гипс), хотя добывают и безводный сульфат кальция (ангидрит). Известен также алебастр – компактная, массивная, мелкозернистая форма CaSO₄·2H₂O, напоминающая мрамор. Если гипс прокалить при 150–165 °С, он теряет примерно 2/3 кристаллизационной воды и образует полугидрат CaSO₄·0,5H₂O, известный также как строительный алебастр, или «парижская штукатурка» (так как его первоначально получали из гипса, добытого на Монмартре). Нагревание при более высокой температуре приводит к образованию различных безводных форм.

Хотя гипс добывают не в таких количествах, как известняк, он остается промышленно важным материалом. Почти весь прокаленный гипс (95%) используется для производства полуфабрикатов – в основном, стеновых панелей, а остальное количество – в промышленных и строительных штукатурках. Поглощая воду, полугидрат незначительно расширяется (на 0,2–0,3%), и это главное при его использовании для лепнины и штукатурки. Применяя добавки, можно менять степень его расширения в пределах 0,03–1,2%.

Для кальция не очень характерно образование комплексных соединений. Кислородсодержащие комплексы, например, с ЭДТА или полифосфатами, имеют большое значение в аналитической химии и для удаления ионов кальция из жесткой воды.

Кальций относится к числу макроэлементов. Его содержание в организме взрослого человека (в расчете на массу 65 кг) составляет 1,3 кг. Он необходим для формирования костей и зубов, поддержания сердечного ритма и свертывания крови. Основным источником поступления кальция в организм служат молоко и молочные продукты. Суточная потребность составляет 0,8 г в сутки. Всасыванию катионов кальция способствуют молочная и лимонная кислоты, в то время как фосфат-ион, оксалат-ион и фитиновая кислота затрудняют всасывание кальция из-за образования комплексов и малорастворимых солей. В организме есть сложная система хранения и высвобождения кальция.

Использование кальция в качестве строительного материала костей и зубов связано с тем, что ионы кальция не используются в клетке. Концентрацию кальция контролируют особые гормоны, их совместное действие сохраняет и поддерживает структуру костей.

Предполагается, что ионы кальция, связываясь с мембраной нерва, влияют на ее проницаемость для других катионов. Очевидно, он замещает ионы магния и тем самым активирует некоторые ферменты. Поступление ионов кальция может быть сопряжено с внесением фосфата, который поэтому называют переносчиком кальция.

Установлено, что регулятором ионов кальция в различных типах мышц является саркоплазматический ретикулум (СР). Ионы кальция накапливаются в кальциесвязывающих белках, например в кальсеквестрине. Последний связывает примерно 43 иона Са²⁺ на моль белка. Мышечное сокращение связано с освобождением ионов кальция из СР и его связыванием на активных центрах мышечных волокон. Концентрация ионов кальция в саркоплазме за несколько миллисекунд повышается в 100 раз. Вынужденное истечение ионов Са²⁺ из СР происходит очень быстро. Непосредственно после освобождения ионов кальция СР начинает накачивать их обратно. Сокращение мышц возникает в результате появления нервного импульса в двигательном нерве, оканчивающемся в мышечном волокне, что вызывает высвобождение ионов кальция из его запасов.

Механизм свертывания крови представляет собой каскадный процесс, многие этапы которого зависят от присутствия ионов кальция, которые активируют соответствующие ферменты.

Накопление кальция является характерной особенностью роста костей зубов, раковин и других подобных структур. С другой стороны, повышение содержания кальция в нетипичных участках приводит к образованию камней, остеоартриту, катарактам и артериальным нарушениям.

Елена Савинкина

Кальций | Определение, свойства и соединения

кальций

Посмотреть все СМИ

Ключевые люди:

сэр Хамфри Дэви
Иоганн Вольфганг Доберейнер

Похожие темы:

химический элемент
щелочноземельный металл
дефицит кальция

Просмотреть весь связанный контент →

Резюме

Прочтите краткий обзор этой темы

кальций (Ca) , химический элемент, один из щелочноземельных металлов группы 2 (IIa) периодической таблицы. Это самый распространенный металлический элемент в организме человека и пятый по распространенности элемент в земной коре.

Свойства элемента

атомный номер	20
атомный вес	40,078 90337	точка плавления0035	842 °C (1,548 °F)
boiling point	1,484 °C (2,703 °F)
specific gravity	1. 55 (20 °C, or 68 °F)
oxidation state	+2
electron configuration	1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 с 2

Кальций не встречается в природе в свободном состоянии, но соединения этого элемента широко распространены. Одно соединение кальция, известь (оксид кальция, CaO), широко использовалось древними. Сам серебристый, довольно мягкий, легкий металл был впервые выделен (1808 г.) сэром Хамфри Дэви после дистилляции ртути из амальгамы, образованной путем электролиза смеси извести и оксида ртути. Название элемента произошло от латинского слова «известь», calx 9.0074 .

Кальций составляет 3,64 процента земной коры и 8 процентов лунной коры, а его космическое содержание оценивается в 4,9 × 10 ⁴ атомов (по шкале, где содержание кремния составляет 10 ⁶ атомов). В виде кальцита (карбоната кальция) он встречается на Земле в известняке, меле, мраморе, доломите, яичной скорлупе, жемчуге, кораллах, сталактитах, сталагмитах и ​​панцирях многих морских животных. Отложения карбоната кальция растворяются в воде, содержащей углекислый газ, с образованием бикарбоната кальция Ca(HCO ₃ ) ₂ . Этот процесс часто приводит к образованию пещер и может привести к отложению известняка в виде сталактитов и сталагмитов. В виде гидроксилфосфата кальция он является основным неорганическим компонентом зубов и костей и встречается в виде минерального апатита. Как фторид кальция, он встречается в виде флюорита или плавикового шпата. А в виде сульфата кальция он встречается в виде ангидрита. Кальций содержится во многих других минералах, таких как арагонит (разновидность карбоната кальция) и гипс (другая форма сульфата кальция), а также во многих полевых шпатах и ​​цеолитах. Встречается также в большом количестве силикатов и алюмосиликатов, в солевых отложениях, в природных водах, в том числе морских.

Чистый металлический кальций, который раньше производился электролизом безводного хлорида кальция, теперь производится в промышленных масштабах путем нагревания извести с алюминием. Металл медленно реагирует с кислородом, водяным паром и азотом воздуха с образованием желтого покрытия из оксида, гидроксида и нитрида. Он сгорает на воздухе или в чистом кислороде с образованием оксида и быстро реагирует с теплой водой (и медленнее с холодной водой) с образованием газообразного водорода и гидроксида кальция. При нагревании кальций реагирует с водородом, галогенами, бором, серой, углеродом и фосфором. Хотя он выгодно отличается от натрия в качестве восстановителя, кальций дороже и менее реакционноспособен, чем последний. Однако во многих применениях для раскисления, восстановления и дегазации кальций предпочтительнее из-за его более низкой летучести и используется для получения хрома, тория, урана, циркония и других металлов из их оксидов.

Britannica Викторина

118 Названия и символы периодической таблицы Викторина

Элементарная викторина по фундаментальным вопросам.

Сам металл используется в качестве легирующего агента для алюминия, меди, свинца, магния и других недрагоценных металлов; как раскислитель для некоторых жаропрочных сплавов; и как газопоглотитель в электронных лампах. Небольшие проценты кальция используются во многих сплавах специального назначения. Легированный свинцом (0,04% кальция), например, используется в качестве оболочек для телефонных кабелей и в качестве сеток для аккумуляторных батарей стационарного типа. При добавлении к сплавам на основе магния в количестве от 0,4 до 1 процента он повышает устойчивость разлагаемых ортопедических имплантатов к биологическим жидкостям, позволяя тканям полностью заживать до того, как имплантаты потеряют свою структурную целостность.

Встречающийся в природе кальций состоит из смеси шести изотопов: кальция-40 (96,94 процента), кальция-44 (2,09 процента), кальция-42 (0,65 процента) и, в меньших пропорциях, кальция-48, кальция-43, и кальций-46. Кальций-48 подвергается двойному бета-распаду с периодом полураспада примерно 4 × 10 ¹⁹ лет, поэтому он стабилен для всех практических целей. Он особенно богат нейтронами и используется в синтезе новых тяжелых ядер в ускорителях частиц. Радиоактивный изотоп кальция-41 встречается на Земле в следовых количествах в результате естественной бомбардировки кальция-40 нейтронами космических лучей.

Оформите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту.
Подпишитесь сейчас

Кальций необходим как для растений, так и для животных и широко используется в качестве преобразователя сигналов, ферментного кофактора и структурного элемента (например, клеточных мембран, костей и зубов). Большое количество живых организмов концентрирует кальций в своих панцирях или скелетах, а у высших животных кальций является наиболее распространенным неорганическим элементом. Многие важные месторождения карбонатов и фосфатов обязаны своим происхождением живым организмам.

Человеческое тело состоит из 2 процентов кальция. Основными источниками кальция в рационе человека являются молоко, молочные продукты, рыба и зеленые листовые овощи. Заболевание костей рахит возникает, когда недостаток витамина D ухудшает всасывание кальция из желудочно-кишечного тракта во внеклеточную жидкость. Заболевание особенно поражает младенцев и детей.

Это элементарно — элемент Кальций

Предыдущий элемент
(калий)

Периодическая таблица элементов

Следующий элемент
(скандий)

Таблица элементов

Элемент кальций

[Click for Isotope Data]

Кальций

20CACALCIUM40.078

Атомный номер: 20

. °F)

Температура кипения: 1757 K (1484°C или 2703°F)

Плотность: 1,54 грамма на кубический сантиметр

Фаза при комнатной температуре: Твердое вещество

Классификация элемента: Металл

Номер периода: 4

Номер группы: 2

Название группы: Щелочноземельный металл

Что в названии? От латинского слова известь, calx .

Что сказать? Кальций произносится как KAL-see-em .

История и использование:

Хотя кальций является пятым наиболее распространенным элементом в земной коре, он никогда не встречается в природе в свободном виде, так как легко образует соединения, реагируя с кислородом и водой. Металлический кальций был впервые выделен сэром Хамфри Дэви в 1808 году путем электролиза смеси извести (CaO) и оксида ртути (HgO). Сегодня металлический кальций получают путем замещения атомов кальция в извести атомами алюминия в горячих сосудах низкого давления. Около 4,2% земной коры состоит из кальция.

Из-за его высокой реакционной способности с обычными материалами потребность в металлическом кальции очень мала. Он используется в некоторых химических процессах для очистки тория, урана и циркония. Кальций также используется для удаления кислорода, серы и углерода из некоторых сплавов. Кальций может быть легирован алюминием, бериллием, медью, свинцом и магнием. Кальций также используется в вакуумных трубках в качестве геттера, материала, который соединяется с газовыми примесями и удаляет их из вакуумных трубок.

Карбонат кальция (CaCO ₃ ) — одно из распространенных соединений кальция. Его нагревают с образованием негашеной извести (CaO), которую затем добавляют в воду (H ₂ O). Это образует другой материал, известный как гашеная известь (Ca(OH) ₂ ), который является недорогим основным материалом, используемым в химической промышленности. Мел, мрамор и известняк — все это формы карбоната кальция. Карбонат кальция используется, среди прочего, для изготовления белой краски, чистящего порошка, зубной пасты и желудочных антацидов. Другие распространенные соединения кальция включают: сульфат кальция (CaSO ₄ ), также известный как гипс, который используется для изготовления сухих стен и штукатурки Парижа, нитрат кальция (Ca (NO ₃ ) ₂ ), природное удобрение и фосфат кальция (Ca ₃ ( PO ₄ ) ₂ ), основной материал, содержащийся в костях и зубах.

Расчетное содержание в земной коре: 4,15×10 ⁴ миллиграмм на килограмм

Расчетное количество в океане: 4,12×10 ² миллиграмм на литр

Количество стабильных изотопов: 3 (Просмотреть все изотопы) 9o0003

Ionization Energy: 6.