Энергетический уровень кальций: Строение атома кальция и схема электронной оболочки

Строение атома кальция и схема электронной оболочки

4.4

Средняя оценка: 4.4

Всего получено оценок: 180.

4.4

Средняя оценка: 4.4

Всего получено оценок: 180.

Кальций (Ca) – щелочноземельный металл, входящий в состав минералов. Из-за строения атома кальций проявляет активные восстановительные свойства. Играет важную роль в метаболизме и постройке организма.

Строение

Кальций – 20 элемент периодической таблицы. Находится во второй группе, четвёртом периоде. Относится к элементам s-семейства. Электронное строение атома кальция – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² или +20 Ca)₂)₈)₈)₂.

Рис. 1. Кальций в таблице Менделеева.

Ядро атома содержит 20 протонов и 20 нейронов, имеет положительный заряд +20. Вокруг ядра по четырём орбитам движется 20 электронов. Последний энергетический s-уровень содержит два спаренных электрона, поэтому постоянная валентность кальция – II.

В соединениях атом кальция отдаёт два электрона, выполняя функцию восстановителя. Степень окисления кальция – +2.

Рис. 2. Строение атома.

Кальций не может переходить в возбуждённое состояние.

Общее описание

Основным источником кальция является карбонат кальция – CaCO₃, который является главным соединением известняка, мела, мрамора. Также кальций входит в состав доломита, гипса, апатита, шпата и других минералов.

Кальций – металл серебристого цвета с температурой плавления 854°С. При высоком давлении проявляет свойства полупроводника. Легко окисляется на воздухе.

Рис. 3. Кальций.

Кальций получают электролизом расплавленного хлорида кальция – CaCl₂.

Химические свойства

Схема строения атома определяет химические свойства элемента. Кальций активно реагирует с простыми и сложными веществами. Из-за способности быстро присоединять кислород, образуя на поверхности оксидную плёнку, кальций хранят под слоем парафина или керосина в плотно закрытой таре. Основные реакции кальция с элементами и соединения приведены в таблице.

Большинство солей кальция (фторид, сульфат, карбонад кальция) не растворяются в воде. Хорошо растворимы бромид (CaBr₂), хлорид (CaCl₂), йодид (CaI₂), нитрат (Ca(NO₃)₂) кальция.

Элемент в составе соединений используется в строительстве, пищевой и химической промышленности, медицине.

Что мы узнали?

Кальций – активный щелочноземельный металл, являющийся восстановителем. На внешнем энергетическом уровне атома находится два электрона, определяющие валентность. Кальций входит в состав минералов, быстро окисляется на воздухе, реагирует с неметаллами при нагревании, водой и кислотами. Оксид кальция называется негашёной известью, гидроксид – гашёной известью. Большинство солей кальция плохо растворяются в воде. Кальций входит в состав костей, крови, участвует в метаболизме, применяется в промышленности, строительстве и медицине.

Тест по теме

Доска почёта

Чтобы попасть сюда — пройдите тест.

• Александр Котков

  5/5

• Алексей Беляев

  4/5

• Александр Котков

  5/5

• Александр Котков

  5/5

Оценка доклада

4. 4

Средняя оценка: 4.4

Всего получено оценок: 180.

А какая ваша оценка?

характеристика элемента периодической системы Менделеева и электронная конфигурация

Химия

12.11.21

12 мин.

В науках с физико-математическим уклоном для решения задач иногда необходимо знать атомарную структуру вещества. На уроках химии изучается каждый из элементов периодической системы (таблицы) Дмитрия Ивановича Менделеева и его строение атома. Кальций не является исключением. Однако для начала следует ознакомиться с основными понятиями и положениями о принципах формирования электронной оболочки для различных материалов, определяющей их важные свойства.

Оглавление:

• Общие сведения
• Физико-химические свойства кальция
• Электронная оболочка

В науках с физико-математическим уклоном для решения задач иногда необходимо знать атомарную структуру вещества. На уроках химии изучается каждый из элементов периодической системы (таблицы) Дмитрия Ивановича Менделеева и его строение атома. Кальций не является исключением. Однако для начала следует ознакомиться с основными понятиями и положениями о принципах формирования электронной оболочки для различных материалов, определяющей их важные свойства.

Общие сведения

Каждый химический элемент состоит из молекул, компонентами которых являются атомы. Последние состоят из следующих структурных единиц:

1. Ядра.
2. Электроны.

Последние вращаются вокруг ядра по орбитам, которые только отображаются на чертежах (графической схеме). Орбита — условное обозначение расстояния между ядром и электронами, удерживающимися посредством сил кулоновского притяжения. На основании анализа структуры кристаллической решетки ученые открыли некоторые очень важные физико-химические свойства веществ. Например, благодаря изучению строения атома калия, его поместили в ряд щелочных металлов. Он вступает в мгновенную реакцию с водой, образуя щелочь.

Ядро атома

Ядро — основной компонент атома, в котором сосредоточена основная масса. Оно имеет положительный заряд, притягивающий электроны, и состоит из протонов и нейтронов. Протий (легкий изотоп водорода) — единственный химический элемент, не содержащий нейтроны. Если ядро рассматривать в качестве частицы, то химики и физики называют его нуклидом, а нуклоны — совокупность положительно заряженных атомарных единиц.

Количество протонов обозначается литерой «Z», а нейтронов — N. Эти 2 коэффициента, как правило, равны. Однако иногда N превышает или меньше показателя Z. В этом случае говорят, что химический элемент является изотопом или изотоном, т. е. нестандартным. Чтобы их отличать между собой, следует запомнить 2 правила:

1. Одинаковое Z и разное N — изотопы.
2. Одинаковое N и разное Z — изотоны.

Число «Z» соответствует порядковому номеру в таблице Д. И. Менделеева. Алгебраическая сумма Z и N эквивалентна массовому атомарному числу А, которое также указывается в периодической системе. Оно имеет и другое название — молекулярная масса химического элемента. Кроме того, у ядра существуют и другие характеристики. К основным из них относятся следующие:

1. Заряд.
2. Масса.

Коэффициент Z определяет уровень электрического заряда. Впервые его открыл ученый Г. Мозли в 1913 году опытным путем, измеряя длину электромагнитной волны водорода. Для других элементов была установлена такая же зависимость от порядкового номера элемента. Заряд протонов, входящих в состав ядра, действует на электроны, которые вращаются вокруг него. Следует отметить, что положительная частица не может притянуть отрицательную, поскольку поле, создающее связь между ними, не способно это сделать.

В некоторых случаях заряд не может удержать электрон. При этом последний «отрывается» с орбитали. В результате такого процесса образуется ион, т. е. атом, который может взаимодействовать с другими.

Структуру строения можно интерпретировать с планетами, вращающимися вокруг Солнца. Последнее не может притянуть их, поскольку недостаточно силы притяжения, которая зависит от расстояния и массы.

Следующей характеристикой ядра является масса. Она измеряется в атомарных единицах массы — а. е. м. Одна «а.е.м.» эквивалентна 1/12 массы атома углерода, который обозначается литерой «С».

Информация об электронах

Электрон — элементарная частица, имеющая отрицательный заряд. Ее масса намного меньше, чем у ядра. У каждой частицы есть своя орбиталь, которая показывает валентность химического элемента. Электроны не только входят в состав атома, но и бывают свободными, т. е. влияют на электрическую проводимость веществ. На основании этого утверждения ученые сделали вывод, что материалы могут классифицироваться на проводники, полупроводники и диэлектрики.

Первые имеют свободные электроны, во вторых они появляются только при воздействии каких-либо внешних сил, способных «вырвать» отрицательно заряженные элементарные частицы с орбитали. В диэлектриках или изоляторах они отсутствуют.

Физико-химические свойства кальция

Кальций — химический элемент, относящийся к щелочно-земельным металлам. Он обозначается литерой «Са». В периодической системе находится под порядковым номером «20». Кроме того, обладает атомарной массой, равной 40 а. е. м. (А = 40 а. е. м.). Основным его источником в природе является карбонат кальция или мел, химическая формула которого имеет вид CaCO3.

Температура плавления Са составляет 854 градусов по шкале Цельсия. Под высоким давлением пропускает электрический ток в одном направлении. При взаимодействии с кислородом, входящим в состав атмосферного воздуха, окисляется (Ca2O). Примером окислительной реакции является мел, которые крошится, а при ударе — разбивается на части.

В лабораторных условиях его можно получить при электролизе расплавленного CaCl2. Последнее вещество называется хлоридом кальция. Электролиз — физико-химический процесс, при котором через какое-либо вещество пропускают постоянный ток. В этом случае ионы (заряжены положительно) направляются к электроду (катоду), имеющему отрицательный потенциал (-), а катионы — к положительному (аноду). При этом распад хлорида кальция можно записать в таком виде: ион (Ca²⁺) и катион (Cl 2 ^2-).

Схема строения атома и электронная конфигурация кальция определяют его другие химические свойства. Он реагирует с большинством веществ, являющимися сложными и простыми. Сохранить его в чистом виде довольно сложно. Например, чтобы сберечь «чистый» Ca, нужно покрыть его парафином или керосином в емкости без дополнительного доступа кислорода.

Электронная оболочка

Электронная оболочка атома — форма, позволяющая научным путем доказать возможность взаимодействия элемента с другими веществами. Принципы ее образования имеют следующие формулировки:

1. Минимум энергии: определяет энергетический обмен между электронами, заполняющими орбитали.
2. Паули: на орбитали могут находиться только 2 отрицательно заряженные частицы с противоположными спинами (векторами вращения).
3. Хунда: заполнение орбиталей с максимальным количеством электронов с учетом спинов.

Ядро атома имеет положительный заряд «+20», который соответствует порядковому номеру в периодической таблице элементов. Количество Z = 20 и N = 20. Следовательно, вокруг ядра двигаются 20 электронов, поскольку количество положительных нуклонов равняется числу отрицательно заряженных частиц.

Схематически обозначение структуры, состоящей из четырех орбит, имеет такой вид: +20 Ca)2)8)8)2. В этом случае можно записать электронную конфигурацию элемента: 1 s² 2 s² 2 p⁶ 3 s² 3 p⁶ 4 s². Если сложить показатели степеней подуровней орбит, получается «20», т. е. 2+2+6+2+6+2. Электронная формула заполняется по такому алгоритму:

1. Выписывается порядковый номер: 20.
2. На первом подуровне должно быть не более 2: 1 s². Первая орбиталь заполнена.
3. Вторая орбита (до 6 на подуровне 2р и 2 на 2s): 2s²2p⁶.
4. Третья состоит из двух подуровней, на каждом из которых может находиться 2 и 6 частиц соответственно: 3s² 3 p⁶ .
5. Четвертая также включает 2 подуровня 4s и 4p, но частиц хватает только на 4s: 4 s².
6. Проверка количества электронов: 2+2+6+2+6+2 = 20 (результат соответствует действительности, т. е. равен Z).

На основании электронной конфигурации можно определить еще один параметр Cа, который называется валентностью. Она равна 2, поскольку последняя орбиталь имеет только 2 электрона.

Таким образом, кальций является двухвалентным элементом и обладает физическими и химическими свойствами, которые присущи щелочно-земельным металлам.

Роль кальция и молочных продуктов в распределении энергии и управлении весом

Обзор

. 2004 г., май; 79 (5): 907S-912S.

doi: 10.1093/ajcn/79.5.907S.

Майкл Б. Земель
¹

принадлежность

• ¹ Институт питания Университета Теннесси, 1215 West Cumberland Avenue, кабинет 229, Ноксвилл, Теннесси 37996-1920, США. [email protected]

• PMID:

  15113738

• DOI:

  10.1093/ajcn/79.5.907S

Обзор

Майкл Б. Земель.

Am J Clin Nutr.

2004 май.

. 2004 май; 79(5): 907С-912С.

doi: 10.1093/ajcn/79.5.907S.

Автор

Майкл Б. Земель
¹

принадлежность

• ¹ Институт питания Университета Теннесси, 1215 West Cumberland Avenue, Room 229, Knoxville, TN 37996-1920, США. [email protected]

• PMID:

  15113738

• DOI:

  10.1093/ajcn/79.5.907S

Абстрактный

Диетический кальций играет ключевую роль в регуляции энергетического обмена, потому что диеты с высоким содержанием кальция ослабляют прирост липидов адипоцитами и увеличение веса при чрезмерном потреблении высококалорийной диеты, а также усиливают липолиз и сохраняют термогенез во время ограничения калорий, что тем самым заметно ускоряет потерю веса. Внутриклеточный Ca(2+) играет ключевую регулирующую роль в липидном метаболизме адипоцитов и хранении триацилглицеринов; повышенный внутриклеточный Ca(2+) приводит к стимуляции экспрессии липогенных генов и липогенеза, а также к подавлению липолиза, что приводит к увеличению липидного наполнения и увеличению ожирения. Более того, повышенное содержание кальцитриола, вырабатываемого в ответ на диеты с низким содержанием кальция, стимулирует приток Са(2+) в адипоциты и, следовательно, способствует ожирению, в то время как диеты с более высоким содержанием кальция ингибируют липогенез, ингибируют вызванное диетой ожирение у мышей и способствуют липолизу, окислению липидов. и термогенез. Примечательно, что молочные источники кальция заметно снижают вес и набор жира и ускоряют потерю жира в большей степени, чем дополнительные источники кальция. Этот усиленный эффект молочных продуктов по сравнению с дополнительным кальцием, вероятно, связан с дополнительными биоактивными соединениями, включая ингибиторы ангиотензинпревращающего фермента и высокую концентрацию аминокислот с разветвленной цепью в сыворотке, которые действуют синергетически с кальцием для уменьшения ожирения. Эти концепции подтверждаются эпидемиологическими данными и недавними клиническими испытаниями, которые показывают, что диеты, включающие > или = 3 порций молочных продуктов в день, приводят к значительному снижению массы жировой ткани у людей с ожирением при отсутствии ограничения калорийности и заметно ускоряют набор веса и телосложения. потеря жира вследствие ограничения калорий по сравнению с диетой с низким содержанием молочных продуктов. Эти данные указывают на важную роль молочных продуктов как в профилактике, так и в лечении ожирения.

Похожие статьи

• Роль молочных продуктов в управлении весом.

  Земель МБ.
  Земель МБ.
  J Am Coll Nutr. 2005 г.; 24 декабря (6 доп.): 537S-46S. дои: 10.1080/07315724.2005.10719502.
  J Am Coll Nutr. 2005.

  PMID: 16373953

  Обзор.

• Роль диетического кальция и молочных продуктов в модулировании ожирения.

  Земель МБ.
  Земель МБ.
  Липиды. 2003 г., февраль; 38 (2): 139–46. doi: 10.1007/s11745-003-1044-6.
  Липиды. 2003.

  PMID: 12733746

  Обзор.

• Механизмы молочной модуляции ожирения.

  Земель МБ.
  Земель МБ.
  Дж Нутр. 2003 г., январь; 133 (1): 252S-256S. дои: 10.1093/jn/133.1.252S.
  Дж Нутр. 2003.

  PMID: 12514303

  Обзор.

• Регуляция ожирения и риска ожирения с помощью диетического кальция: механизмы и последствия.

  Земель МБ.
  Земель МБ.
  J Am Coll Nutr. 2002 апр; 21 (2): 146S-151S. дои: 10.1080/07315724.2002.10719212.
  J Am Coll Nutr. 2002.

  PMID: 11999543

  Обзор.

• Диетический кальций и молочные продукты модулируют ожирение и риск ожирения.

  Земель М.Б., Миллер С.Л.
  Земель М.Б. и др.
  Nutr Rev. 2004 Apr; 62 (4): 125-31. doi: 10.1111/j.1753-4887.2004.tb00034.x.
  Нутр Обр. 2004.

  PMID: 15141427

  Обзор.

Посмотреть все похожие статьи

Цитируется

• Влияние потребления пробиотиков на ведение преддиабетического состояния: систематический обзор клинических испытаний.

  Зейгами Аламдари С., Афифирад Р., Асгарзаде С., Асадоллахи П., Махдизаде Ари М., Даштибин С., Сабаган М., Шокоухамири М.Р., Ганавати Р., Дарбанди А.
  Зигами Аламдари С. и др.
  Int J Clin Pract. 2022 12 сентября; 2022:5963679. Дои: 10.1155/2022/5963679. Электронная коллекция 2022.
  Int J Clin Pract. 2022.

  PMID: 36160290
  Бесплатная статья ЧВК.

  Обзор.

• Влияние источника и количества пищевого белка на морфологию костей и состав тела после диеты с высоким содержанием белка для снижения веса на крысиной модели постменопаузального ожирения.

  Райт К.С., Хилл Э.Р., Рейес Фернандес ПК, Томпсон В.Р., Галлант М.А., Кэмпбелл В.В., Мэйн РП.
  Райт С.С. и др.
  Питательные вещества. 2022 28 мая; 14(11):2262. дои: 10.3390/nu14112262.
  Питательные вещества. 2022.

  PMID: 35684064
  Бесплатная статья ЧВК.

• Влияние молока буйвола и коровьего молока на метаболизм липидов у мышей с ожирением, вызванное высоким содержанием жира.

  Цзян М., Мэн З., Ченг З., Чжан К., Ма Х., Ян Т., Хуан И., Ян Ц., Гонг Х., Чжао Г.
  Цзян М. и др.
  Фронт Нутр. 2022 26 апр;9:841800. doi: 10.3389/фнут.2022.841800. Электронная коллекция 2022.
  Фронт Нутр. 2022.

  PMID: 35558744
  Бесплатная статья ЧВК.

• Целесообразность обогащения коровьего молока витаминами и минералами.

  Возняк Д., Цихы В., Добжиньска М., Пшиславский Ю., Джимала-Чиж С.
  Возняк Д. и соавт.
  Еда. 2022 8 апреля; 11 (8): 1079. doi: 10.3390/foods11081079.
  Еда. 2022.

  PMID: 35454665
  Бесплатная статья ЧВК.

  Обзор.

• Связь между частотой потребления молочных продуктов и составом тела и избыточным ожирением у детей дошкольного возраста из Польши.

  Матлош П., Вышинская Ю. , Чарни В., Мазур А., Герберт Ю.
  Матлош П. и соавт.
  Общественное здравоохранение Int J Environ Res. 2022 20 января; 19 (3): 1140. дои: 10.3390/ijerph2

  40.
  Общественное здравоохранение Int J Environ Res. 2022.

  PMID: 35162158
  Бесплатная статья ЧВК.

Просмотреть все статьи «Цитируется по»

Типы публикаций

термины MeSH

вещества

Ca Информация об элементе кальция: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение — Периодическая таблица элементов

Кристаллическая структура кальция

Структура твердого состояния кальция Гранецентрированная кубическая .

Кристаллическая структура может быть описана с точки зрения ее элементарной ячейки. Единичные Клетки повторяются в трехмерном пространстве, образуя структуру.

Параметры элементарной ячейки

Элементарная ячейка представлена ​​параметрами решетки, которые представляют собой длины ребер ячейки Постоянные решетки (a, b и c)

9

и углы между ними Углы решетки (альфа, бета и гамма).

. y _i , z _i ) измеряется от опорной точки решетки.

Свойства симметрии кристалла описываются концепцией пространственных групп. Все возможные симметричные расположения частиц в трехмерном пространстве описываются 230 пространственными группами (219различные типы или 230, если хиральные копии считаются различными.

Calcium Atomic and Orbital Properties

Атомы кальция имеют 20 электронов и структуру электронной оболочки [2, 8, 8, 2] с символом атомного термина (квантовые числа) ¹ С ₀ .

Атомная модель кальция по Бору – количество электронов на энергетическом уровне

3 0171 Электронная конфигурация основного состояния кальция — нейтральный атом кальция

Сокращенная электронная конфигурация кальция

Сокращенная электронная конфигурация основного состояния нейтрального атома кальция [Ar] 4s2. Часть конфигурации кальция, эквивалентная благородному газу предыдущего периода, обозначается аббревиатурой [Ar]. Для атомов с большим количеством электронов это обозначение может стать длинным, поэтому используется сокращенное обозначение. Это важно, поскольку именно валентные электроны 4s2, электроны в самой внешней оболочке, определяют химические свойства элемента.

Полная электронная конфигурация нейтрального кальция

Полная электронная конфигурация основного состояния атома кальция, Полная электронная конфигурация

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Электроны заполняют атомные орбитали в порядке, определяемом принципом Ауфбау, Паули Принцип исключения и правило Хунда.

• В соответствии с принципом Ауфбау электроны будут занимать орбитали с более низкой энергией, прежде чем занять орбитали с более высокой энергией. По этому принципу электроны заполняются в следующем порядке: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p. …
• Принцип исключения Паули гласит, что максимум два электрона, каждый из которых имеет противоположные спины, могут разместиться на орбитали.
• Правило Хунда гласит, что каждая орбиталь в данной подоболочке по одному занята электронами, прежде чем второй электрон заполнит орбиталь.

Атомная структура кальция

Атомный радиус кальция составляет 194 пм, а его ковалентный радиус равен 174 пм.

Расчетный атомный радиус	194 пм (1,94 Å)
Atomic Radius Empirical	180 pm (1.8 Å)
Atomic Volume	25.857 cm3/mol
Covalent Radius	174 pm (1.74 Å)
Van der Waals Radius	231 pm
Neutron Cross Section	0.43
Neutron Mass Absorption	0.00037

Atomic Spectrum of Calcium

Химические свойства кальция: Энергия ионизации кальция и сродство к электрону

Сродство к электрону кальция составляет 2,37 кДж/моль.

Valence	2
Electronegativity	1
ElectronAffinity	2.37 kJ/mol

Ionization Energy of Calcium

Refer to table below for Ionization energies of Calcium

Ionization energy number	Enthalpy — kJ/mol
1st	589.8
2nd	1145.4
3rd	4912.4
4th	6491
5th	8153
6th	10496
7th	12270
8th	14206
9th	18191
10th	20385
11th	57110
12th	63410
13th	70110
14th	78890
15th	86310
16th	94000
17th	104900
18th	111711
19th	494850
20th	527762

Calcium Physical Properties

Refer to below table for Calcium Physical Properties

Density	1. 55 g/cm3(when liquid at m.p density составляет $1,378 г/см3)
Молярный объем	25,857 см3/моль

Упругие свойства

Модуль Юнга

	20
Shear Modulus	7.4 GPa
Bulk Modulus	17 GPa
Poisson Ratio	0.31

Hardness of Calcium — Tests to Measure of Hardness of Element

Твердость по Моосу	1,75 МПа
Твердость по Виккерсу	—
Твердость по Бринеллю	187 0 МПа

Электрические свойства кальция

Кальций является проводником электричества. Refer to table below for the Electrical properties ofCalcium

Electrical Conductivity	2 00 S/m
Resistivity	3. 4e-8 m Ω
Superconducting Point	—

Calcium Теплопроводность

Теплопроводность	200 W/(m K)
Thermal Expansion	0.0000223 /K

Calcium Magnetic Properties

Magnetic Type	Paramagnetic
Curie Point	—
Массовая магнитная восприимчивость	1.38e-8 м3/кг
Молярная магнитная восприимчивость	5.531e-10 м3/моль
Объемная магнитная восприимчивость	0.00002139

Optical Properties of Calcium

Refractive Index

—

Acoustic Properties of Calcium

Speed ​​of Sound

3810 m/s

Тепловые свойства кальция – энтальпии и термодинамика

См. таблицу ниже для тепловых свойств кальция

Точка плавления	1115 K (841.85°C, 1547.3300000000002 °F)
Boiling Point	1757 K (1483.85°C, 2702.93 °F)
Critical Temperature	—
Superconducting Point	—

.0189

-990 Дж/(кг·К)

Изотопы кальция. Ядерные свойства кальция

Кальций состоит из 24 изотопов, содержащих от 34 до 57 нуклонов. Кальций имеет 5 стабильных естественных изотопов.

Изотопы кальция — Встречающиеся в природе стабильные изотопы: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca.

Изотоп	Z	N	Масса изотопа	% Содержание	T половина	Decay Mode
34Ca	20	14	34	Synthetic
35Ca	20	15	35	Synthetic
36Ca	20	16	36	Synthetic
37Ca	20	17	37	Synthetic
38Ca	20	18	38	Synthetic
39Ca	20	19	39	Synthetic
40Ca	20	20	40	96. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий * Имя * Email * Сайт Здоровое питание Здоровый образ жизни Пп пицца Правильное питание Разное